著者紹介

内容

目次

1　物理・化学量の単位 　1.1　はじめに 　1.2　SI単位 　1.3　非SI単位 　1.4　圧力の単位 　1.5　エネルギーの単位 　1.6　原子量　分子量 　1.7　物理量と単位の関係 2　気体 　2.1　系 　2.2　理想気体の状態式 　2.3　理想気体温度 　2.4　気体定数 　2.5　気体の分子量 　2.6　混合気体 　2.7　実在気体の状態式 　2.8　気体の液化　臨界現象 　2.9　対応状態の法則 　2.10　気体分子運動論 　2.11　Grahamの流出の法則 　2.12　速度分布の法則 3　熱力学第1法則　熱化学 　3.1　熱力学の対象および若干の定義 　3.2　熱力学第1法則 　3.3　状態量と完全微分 　3.4　準静的過程　可逆過程 　3.5　体積変化の仕事 　3.6　定積変化と定圧変化 　3.7　熱容量 　3.8　気体のモル熱容量 　3.9　気体の定温体積変化 　3.10　気体の断熱体積変化 　3.11　反応熱 　3.12　標準生成エンタルピー 　3.13　反応熱の温度変化 4　熱力学第2法則 　4.1　可逆カルノーサイクルとその効率 　4.2　熱力学第2法則 　4.3　Carnotの定理　熱力学的温度 　4.4　エントロピー 　4.5　エントロピー変化の計算 　4.6　熱力学の第3法則　標準エントロピー 　4.7　ヘルムホルツエネルギーとギブスエネルギー 　4.8　ギブスエネルギーの温度および圧力による変化 　4.9　Gibbs-Helmholtzの式 　4.10　熱力学の基本的関係式 　4.11　熱力学関数の1次導関数の求め方 　4.12　化学ポテンシャル 　4.13　気体の化学ポテンシャル 5　相平衡　溶液 　5.1　相平衡　相律 　5.2　1成分系の相平衡 　5.3　Clapeyron-Clausiusの式 　5.4　液体の蒸気圧 　5.5　固体の蒸気圧 　5.6　固体の融点の圧力による変化 　5.7　固体の転移点の圧力による変化 　5.8　溶液 　5.9　理想溶液 　5.10　Raoultの法則 　5.11　2成分系の液相-気相平衡 　5.12　水蒸気蒸留 　5.13　気体の溶解度　Henryの法則 　5.14　2成分系の液相-液相平衡 　5.15　2成分系の固相-気相平衡 　5.16　固体の溶解度　Schroederの式 　5.17　理想希薄溶液 　5.18　蒸気圧降下に関するRaoultの法則 　5.19　沸点上昇の法則 　5.20　凝固点降下の法則 　5.21　浸透圧に関するvan't Hoffの法則 　5.22　分配の法則 6　化学平衡 　6.1　ギブスエネルギーと平衡定数 　6.2　平衡定数の表し方 　6.3　質量作用の法則 　6.4　活量 　6.5　不均一系の化学平衡 　6.6　標準生成ギブスエネルギー 　6.7　平衡定数の温度変化 　6.8　ギブスエネルギー関数 　6.9　化学反応と不可逆変化 　6.10　Le Chatelierの原理 7　電解質溶液　電離平衡 　7.1　電解質 　7.2　電解質溶液の束一的性質 　7.3　Faradayの電気分解の法則 　7.4　電解質溶液の電気伝導 　7.5　Kohlrauschのイオン独立移動の法則 　7.6　イオン移動度と輸率 　7.7　酸塩基反応 　7.8　弱電解質の電離平衡 　7.9　水の電離とpH 　7.10　加水分解 　7.11　緩衝液 　7.12　指示薬 　7.13　溶解度積 8　電池の起電力 　8.1　電解質の活量 　8.2　Debye-Hueckelの理論 　8.3　電池の起電力 　8.4　可逆電池の起電力とギブスエネルギー変化 　8.5　電池の起電力の温度変化 　8.6　半電池の種類 　8.7　起電力と活量 　8.8　標準電極電位 　8.9　濃淡電池 　8.10　pHの測定 9　化学反応速度 　9.1　反応速度 　9.2　反応次数 　9.3　1次反応 　9.4　2次反応 　9.5　反応速度と温度 　9.6　化学反応の種類 　9.7　化学反応の機構 　9.8　触媒 　9.9　光化学反応